TODO LO QUE NOS RODEA ES MATERIA

INTRODUCCION A LA QUIMICA

I. PRINCIPALES TERMINOS QUÍMICOS
1. QUIMICA : Es una ciencia que estudia la materia, , su composición, su estructura, propiedades, yus transformaciones.
2. MATERIA: es todo aquello que constituye el universo, tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
3. MATERIA CONDENSADA (Según Einstenn) sustancia o cuerpo físico que posee dos características imprescindibles: masa y volumen. Ejemplo: La Luna, el azúcar, el lapicero, el aire.
4. MATERIA DISIPADA: O simplemente energía como la luz, rayos X, calor etc.
5. MASA (m): Es la cantidad de materia que posee un cuerpo .Se mide en kg en el SI.
6. ENERGIA (E) : Es una forma o cualidad intangible de materia capaz de producir trabajo. Se mide en Joule (J) en el SI
7. MASA Y ENERGIA: Einsten en su obra Teoría Especial de la relatividad plantea que la masa y la energía son dos formas de materia que se relacionan por: E = mc2
8. FENÓMENO FISICO: No se produce ningún cambio en la estructura de la materia, solo cambia su aspecto físico: la evaporación del agua, la división de un cuerpo etc.
9. FENÓMENO QUÍMICO: Se altera la estructura intima de la materia, no es reversible, el quemar un papel , la oxidación del hierro, etc.
10. ALOTROPIA: Se presenta cuando un elemento químico existe de dos o más formas moleculares o cristalinas, debido a ello sus propiedades son diferentes.
Solo algunos elementos posee alotropía como: C, O, P, S, Se, As, Sb, Bi, Fe, Sn
Ejemplos: Oxígeno (O2 oxígeno, O3 ozono) , Fósforo( P4 fósforo blanco, Px fósforo rojo, Carbono (diamante y grafito ), Azufre (azufre rómbico, azufre monoclínico), .

II. CLASIFICACION DE LA MATERIA:
Sustancia Pura: es todo cuerpo material homogéneo con composición química definida y con propiedades especificas constantes. Pueden ser:

• Sustancia simples o elementos: están formadas por átomos de un mismo elemento. Ejemplo: Hidrógeno
• Sustancia compuestas o compuestos: constituidas por átomos de elementos diferentes. Ejemplo: Agua, la acetona etc. Los compuestos pueden ser inorgánicos y orgánicos.

¿Qué pasa cuando mezclamos agua y aceite?…fundamenta tu respuestaMezcla :Materia formada por la unión física de dos o más sustancias que no reaccionan químicamente, sus componentes se unen en cualquier proporción, conservan sus propiedades, se pueden separar por procedimientos físicos como : tamizado, levigación, filtración, destilación, decantación, cristalización, centrifugación. Las mezclan pueden ser:

a. Homogéneas: físicamente todo su masa es uniforme, se observa una sola fase como las bebidas gaseosas, el acero etc
b. Heterogéneas: se distinguen los componentes a simple vista: emulsión: agua y aceite, suspensiones: agua turbia, jarabe; los coloides: leche, mayonesa, sangre, clara de huevo, queso.

A. Combinación: Unión de dos o mas sustancia en cantidades definidas que pierden sus propiedades y dan origen a nuevas sustancias o compuestos químicos. Alas combinaciones también se les llama reacciones químicas.

III. PROPIEDADES DE LA MATERIA:
Una sustancia se identifica y se distingue de otra por medio de sus propiedades o cualidades físicas y químicas, así podemos diferenciar el agua del alcohol, el hierro del oro etc. En forma general sabemos que el agua es insípida, hierve a 100ºC, el alcohol tiene un olor característico, es inflamable, hierve a 78ªC. El hierro es de color blanco plateado, se oxida, es magnético, el oro es de color dorado y no se oxida.

Las propiedades de la materia se clasifican en: Generales y Específicas.

1. Propiedades generales: Son las propiedades que presentan todo cuerpo físico sin excepción, y son: masa, volumen, impenetrabilidad, divisibilidad, porosidad, peso.
2. Propiedades específicas: Son las propiedades que presentan sólo algunos cuerpos, permitiendo diferenciar una sustancia de otra, como ser: densidad, punto de ebullición, punto de fusión, dureza, tenacidad, ductibilidad, maleabilidad, acidez. A su vez las propiedades especificas pueden ser Físicas o Químicas :

a. Propiedades Físicas: Son aquellas propiedades que impresionan nuestros sentidos sin alterar su composición y estructura: color, olor, dureza, sabor, estado físico, punto de ebullición, punto de fusión.
b. Propiedades Químicas: Son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su composición y estructura interna o molecular cuando interactúan con otra sustancias o se someten a diferentes condiciones. Ejemplo: La inflamabilidad es una propiedad química.

La materia también se puede clasificar en:
3. Propiedades extensivas, dependen de masa y volumen (extensión, inercia, peso, calor ganado o perdido etc..
4. Propiedades intensivas, no varían con la cantidad de masa o volumen ( punto de fusión, punto de ebullición, dureza, tenacidad, maleabilidad, elasticidad, peso especifico, ductibilidad, densidad)

IV. DIVISIÓN DE LA MATERIA
Los cuerpos es decir la materia concentrada, se puede dividir sistemáticamente mediante métodos mecánicos(MM), métodos físicos (MF), métodos químicos (MQ) bombardeo nuclear (BN) en:
Cuerpo Partícula Molécula Átomo Partículas subatómicas

MM MF MQ BN

Las partículas mantienen todas las propiedades (físicas y químicas) del cuerpo, las moléculas solo las propiedades químicas, y los átomos ya no mantienen las propiedades del cuerpo y representan la mínima expresión de una sustancia simple o elemento.

V. ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA.
La materia está compuesta por átomos, o grupos de átomos denominados moléculas. La disposición de las partículas en un material depende del estado físico de la sustancia
Las tres formas que puede tomar la materia son : sólido, líquido o gas. El plasma, un conjunto de partículas gaseosas eléctricamente cargadas, con cantidades aproximadamente iguales de iones positivos y negativos, se considera a veces un cuarto estado de la materia

VI. SISTEMA QUIMICO
Un sistema químico consiste en cualquier combinación de componentes químicos que es objeto de estudio y/o análisis con fines específicos. Los sistemas pueden ser abierto, cerrados y cerrado –aislado.
Partes de un sistema químico:
1. Fase: Es toda materia o masa homogénea del sistema que estamos estudiando , por lo tanto las sustancias puras y mezclas homogéneas, cada una constituye una sola fase. La interfase es el medio que separa dos fases(puede ser monofásico, difásico, trifásico etc.)
2. Componentes, son las diferentes sustancias que están presentes el sistema(pueden ser unitario, binario, terciario)
3. Los constituyentes son los diferentes elementos que forman las diferentes sustancias que dan lugar a un sistema químico.

Ejemplo: Mezcla de agua y cubitos de hielo
Fases: 2 (difásico), H20 líquida y H20 sólida;
Componentes: 1(unitario) H20 ;
Constituyentes: 2, Hidrógeno y Oxígeno

Una disolución de sal en agua, por ejemplo, es un sistema químico en el que los componentes son la sal y el agua. Los componentes químicos de un sistema pueden presentarse en sus fases sólida, líquida o gaseosa. La regla de las fases es aplicable únicamente a los sistemas denominados heterogéneos, en los que dos o más fases físicamente diferentes se encuentran en equilibrio. Un sistema no puede contener más de una fase gaseosa, pero sí puede tener varias fases líquidas y sólidas. Una aleación de cobre y níquel, por ejemplo, contiene dos fases sólidas; una mezcla de tetracloruro de carbono y agua tiene dos fases líquidas.

ANALIZA LOS SIGUIENTES SISTEMAS QUÍMICOS Y SELECCIONA LA ALTERNATIVA CORRECTA
1. Una mezcla de agua y alcohol es un sistema:
a) monofásico b) difásico c) trifásico d) Tetrafásico
2. Al mezclar las siguientes sustancias agua, alcohol y aceite. ¿Cuántas fases presenta el sistema formado?
Una fase
Dos fases
Tres fases
Monofásico y binario
3. ¿Cuántas fases, componentes y constituyentes existen en un sistema cerrado, formado por agua liquida, hielo(agua sólida) y vapor de agua
a)3,1,2 b) 3,2,1 c) 1,2,3 d) 2,1,2
4. ¿Cuántas fases, componentes y constituyentes existen en un sistema formado por agua, mercurio y alcohol
a) 3,1,2 b) 2,3,4 c) 2,2,4 d)2,3,3 e)3,4,2

PRACTICA DIRIGIDA
1) Indique la materia que no posee masa.
a) Lápiz
b) Aire
c) Calor
d) Agua
2) Es una sustancia compuesta a
a) Oxigeno
b) Grafito
c) Leche de Magnesia
d) Plata
3) Es una sustancia química pura
a) Oro de 24 kilates
b) Oro de 18 kilates
c) Agua oxigenada
d) Agua potable
e) Lejia
4) ¿Cuál no es un fenómeno químico?
a) Respiración
b) Oxidación del Fierro
c) Fermentación de la glucosa
d) Crecimiento de una planta
e) Disolución de agua en azúcar
5) Al paso de un sólido a estado gaseoso y de un gas a estado liquido se le denomina respectivamente
a) Vaporización, licuación.
b) Solidificación, condensación
c) Fusión, licuación
d) Sublimación, fusión
e) Sublimación, licuación
6) El concepto que define mejor lo que es una sustancia química es:
a) Materia formada por una sola clase de átomos
b) Materia homogénea con composición variable
c) Toda materia que puede ser homogénea o heterogénea.
d) Materia homogénea de una composición definida y por lo tanto con propiedades especificas definidas y constantes.
7) Señale verdadero o falso según corresponda para las siguientes afirmaciones.
a) Una sustancia química tiene composición constante
b) Todo compuesto es una sustancia química pura
c) El agua potable es un compuesto
d) El O2, Cl2, F2, Br2 y Cu son sustancias simples.
8) ¿Cuál no es una propiedad intensiva de la materia
a) Temperatura de ebullición
b) Densidad
c) Temperatura de fusión
d) Calor ganado o perdido
e) Dureza
9) Cual no es un fenómeno físico
a) Sublimación de la naftalina
b) Separación del NaCl del agua de mar
c) Fundición del hierro
d) Oscurecimiento de la plata en presencia de O2
e) Ruptura de un vaso de vidrio
10) Propiedad de la materia por la cual las partículas, moléculas y átomos están separados por espacios vacíos, es:
a) Indestructibilidad
b) Maleabilidad
c) Porosidad
d) Extensión
e) Impenetrabilidad.

11) Dadas las propiedades de la materia ¿cuántas son intensivas (I) y cuantas extensivas(e)?
( ) Inercia ( ) color ( ) peso ( ) densidad ( ) ductibilidad ( ) calor ganado ( ) olor
a) 3-4 b) 4-3 c) 5-2 d) 2-5
12) De las siguientes proposiciones; son correctas:
I. La dureza es la resistencia de un sólido a ser rayado.
II. La inercia es una propiedad extensiva de la materia
III. Triturando una molécula de agua es posible obtener átomo de hidróeno y oxíeno.
a) solo I b) solo II c) solo III d) I y II
13) Marque la proposición incorrecta:
a) La evaporación es un fenómeno de superficie
b) La ebullición se da a cualquier temperatura
c) El oro es más dúctil que el hierro
d) La dureza es un propiedad especifica de la materia.
14) ¿Cuántas mezclas se tienen en la siguiente relación?
( ) aire ( ) bronce ( )latón ( ) mercurio
( ) amalgama ( ) ácido clórico ( ) petróleo
( ) ácido muriático ( ) agua oxigenada
( )peroxido de hidrogeno
a) 1 b) 3 c) 5 d) 7
15) Señala la preposición incorrecta
a) La materia tiene masa
b) El cuerpo es una porción limitada de materia
c) La densidad es una propiedad extensiva
d) Masa y Peso son conceptos diferente
e) Todas son correctas.
16) Indicar el numero de proposiciones verdaderas
i) El aire presenta una fase homogénea
ii) El peso es una propiedad extensiva
iii) Todo compuesto químico es una materia homogénea
iv) La energía cinética de las moléculas en un líquido es mayor que en los gases
a)1 b) 2 c)3 d)4
17) ¿Cuál de los siguiente fenómenos representa un cambio químico?
a) La fusión del hielo en agua liquida
b) La sublimación del yodo
c) La disolución de azúcar en agua
d) La oxidación del hierro
e) El escape de gas en un balón
18) ¿Qué proceso se produce en la formación del anhídrido carbónico(CO2 gaseoso) a partir del hielo seco (CO2 sólido)?
a) Fusión
b) Evaporación
c) Sublimación
d) Congelación
e) Licuación
19) Señalar V o F según corresponda
a) El estado plasmático es el más abundante en el universo ( )
b) A los líquidos y sólidos se les llama estados condensados ( )
c) Se llaman fluidos a los liquidaos y gases ( )
d) Los líquidos y sólidos son prácticamente incomprensibles. ( )
20) Generalmente la unidad más pequeña posible de un compuesto es .......... y la de un elemento es:
a) Una molécula – protón
b) Una molécula- un átomo
c) Un átomo – una molécula
d) Un mol--un átomo
e) Especie química – un electrón
21) ¿Qué y cuantas sustancias presenta alotropía?
( ) Calcio ( ) Fósforo ( ) Hierro
( ) Potasio ( ) Cobre ( ) Oxígeno
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4
22) Señalar la afirmación incorrecta
a) El oxigeno presenta dos forma alotrópicas
b) El diamante es una forma alotrópica cristalina del carbono
c) El grafito es un sólido negro, blando y buen conductor eléctrico
d) Combinación química es sinónimo de mezcla.
e) Un liquido X es miscible con un liquido Y, entonces la mezcla de estos líquidos forman una sola fase.
23) ¿Cuál de los procesos son exotérmicos(reacción que libera calor o energía) y endotérmicos (requieren de calor o energía para que se produzca la transformación o reacción)
a) Preparación de paletas:……………………..
b) Combustión de la gasolina............................
c) Deshielo de los Iceberg...................................
d) Condensación del vapor de agua....................
e) Fundir un soldadito de plomo…………………….
f) La solidificación de la cera(vela).....................
24) Indicar si las muestras indicadas son elementos, Compuesto, Mezcla homogénea, o Mezcla heterogénea, e indica los componentes de dicha materia:
a) Azúcar:.............................................................
b) Bebida gaseosa:..............................................
c) Concreto:........................................................
d) Vino:...............................................................
e) Oro de 24 kilates:.........................................
f) Diamante:........................................................
g) Bronce:............................................................

Algunas mezclas y sustancias de uso cotidiano:
1. Hielo seco o dióxido de carbono sólido (CO2)
2. Cal viva u oxido de calcio (CaO)
3. Cal apagada o hidróxido de Calcio Ca(OH) 2
4. Oro de 24 kilates: 100% puro
5. Aire. Mezcla homogénea de O2, N2, CO2 principalmente.
6. Oro de 18 kilates: Mezcla de Au, Ag, Cu, Zn
7. Latón: Mezcla, Aleación de Cu Zn
8. Bronce: Aleación de Cu y Sn
9. Acero: Aleación de Fe y C
10. Lejía: Solución de hipoclorito de sodio: H2O y NaClO
11. Acido Muriático: mezcla de 30% de HCl y 70% de H2O
12. Amalgama: mezcla formada por mercurio y un metal.
13. Peróxido de hidrógeno: Sustancia H2O2
14. Agua oxigenada: mezcla de 3% de H2O2 y 97% H2O
15. Bicarbonato de sodio o polvo de hornear NaHCO3
16. Petróleo Crudo: Mezcla de Hidrocarburos de C 1– C40
17. Gasolina: mezcla de octano , heptano y antidetonantes
18. Agua potable: mezcla de H20, Cl y otros
19. Agua dura: mezcla de H2O, iones Ca+2 y Mg+2
20. Pólvora: mezcla de C, S, KNO3
21. Leche de Magnesia: sustancia utilizada como antiácido Mg(OH) 2
22. Gas de cocina: propano C3H8

Prof. Rella Vargas