domingo, 18 de marzo de 2007

MODELOS ATOMICOS

MODELOS ATOMICOS
TEORIA ATOMICA Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas más lejanas, están enteramente formada por pequeñas partículas llamadas átomos. Son tan pequeñas que no son posible fotografiarlas. Para hacernos una idea de su tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos. De hecho, el mundo atómico es tan infinitamente pequeño para nosotros que resulta muy difícil su conocimiento. Nos hallamos frente a él como si estuviésemos delante de una caja cerrada que no se pudiese abrir. Para conocer su contenido solamente podríamos proceder a manipular la caja (moverla en distintas direcciones, escuchar el ruido, pesarla...) y formular un modelo de acuerdo con nuestra experiencia. Este modelo sería válido hasta que nuevas experiencias nos indujeran a cambiarlo por otro. De la misma manera se ha ido construyendo el modelo atómico actual; de Daltón hasta nuestros días se han ido sucediendo diferentes experiencias que han llevado a la formulación de una serie de modelos mas complejos a la luz de nuevos acontecimientos.
Páginas que puedes revisar:
MODELO ATÓMICO DE JOHN DALTON, (1766-1844). Químico y físico británico. Para Daltón los átomos eran esferas macizas, impenetrables e indestructibles. Su teoría se puede resumir en:

1.Los elementos químicos están formados por partículas muy pequeñas e indivisibles llamadas átomos. Actualmente, se sabe que los átomos sí pueden dividirse y alterarse.
2.Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo su masa. Actualmente, es necesario introducir el concepto de isótopos: átomos de un mismo elemento, que tienen distinta masa, y esa es justamente la característica que los diferencia entre sí.
3.Los átomos son indestructibles y conservan sus características en las reacciones químicos.
4.Diferentes elementos está formados por diferentes átomos Los compuestos químicos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, en una relación de números enteros sencilla, formando entidades definidas (hoy llamadas moléculas).
A pesar de que la teoría de Dalton era errónea en varios aspectos, significó un avance cualitativo importante en el camino de la comprensión de la estructura de la materia.

MODELO ATÓMICO DE J. J. THOMSON (1.856-1.940) Físico británico que después de experimentar con los rayos catódicos demuestra la existencia de partículas subatómicas y por tanto de que los átomos no eran indivisibles como postulaba la teoría atómica de Dalton, descubre el electrón . Y partiendo de las informaciones que se tenían hasta ese momento presentó algunas hipótesis, intentando justificar dos hechos:
1. La primera evidencia que la materia es eléctricamente neutra, lo que hace pensar que, además de electrones, debe de haber partículas con cargas positivas.
2. Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no así las cargas positivas.
Según el modelo de Thomson el átomo consistía en una esfera uniforme de materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones de un modo parecido a como lo están las semillas en una sandía o como un budín don pasas. Este sencillo modelo explicaba el hecho de que la materia fuese eléctricamente neutra, pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la negativa.



MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD, (1.871-1.937) en 1.898 identifico dos tipos de las radiaciones emitidas por el uranio a las que llamo a las que llamó alfa (a) y beta (b) .
La experiencia de Rutherford consistió en bombardear con partículas alfa( de carga+) una finísima lámina de oro. Las partículas alfa atravesaban la lámina de oro y eran recogidas sobre una pantalla de sulfuro de cinc. La importancia del experimento estuvo en que mientras la mayoría de partículas atravesaban la lámina sin desviarse o siendo desviadas solamente en pequeños ángulos, unas cuantas partículas eran dispersadas a ángulos grandes hasta 180º.
El hecho de que sólo unas pocas radiaciones sufriesen desviaciones hizo suponer que las cargas positivas que las desviaban estaban concentradas dentro de los átomos ocupando un espacio muy pequeño en comparación a todo el tamaño atómico; esta parte del átomo con electricidad positiva fue llamado núcleo.





En el modelo de Rutherford, los electrones se movían alrededor del núcleo como los planetas alrededor del sol. plantea los siguientes postulados:
1. El átomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.
2. Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el átomo.
3. Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.
4. El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor) .
A pesar de constituir un gran avance y de predecir hechos reales, el modelo nuclear de Rutherford presentaba dos graves inconvenientes:
Según la física clásica un cuerpo cargado eléctricamente al estar en movimiento emite energía; por lo tanto, el electrón perderá energía y caería hacia el núcleo con una trayectoria de espiral, desintegrando el átomo, y lo otro es que no explica los espectros atómicos.La solución a este problema la dió en 1913 Niels Bohr basándose en la teoría Cuántica de la radiación electromagnética, dada a conocer por Max Planck.

MODELO ATÓMICO DE BOHR (1.885-1.962), físico danés , presento en 1.913 el primer modelo de un átomo( para el hidrógeno) basado en la cuantización de la energía. Supero las dificultades del modelo de Rutherford..
La teoría de los cuantos de Planck : La energía se emite en forma discontinua, en pequeñas cantidades o paquetes llamados fotones o cuantos de luz.

Este modelo implicaba los siguientes postulados:
1.En el átomo de hidrógeno el electrón gira alrededor del núcleo, describiendo una orbita circular de tal manera que la fuerza centrífuga y fuerza de atracción se contrarrestan.
2.El electrón tenía ciertos estados definidos estacionarios de movimiento (niveles de energía) que le eran permitidos; cada uno de estos estados estacionarios tenía una energía fija y definida.
3.Cuando un electrón gira en una misma orbita no pierde ni gana energía.
4.Cuando un electrón salta de un nivel superior a uno inferior emite energía en forma de fotones o cuantos de energía, en caso contrario absorbe.

MODELO ATOMICO ACTUAL O MECANICO CUANTICO.
Es un modelo netamente matemático basado en los siguientes principios:
DUALIDAD DE LA MATERIA de Louis De Broglie “ La materia al igual que la luz, presenta un carácter dual de onda y partícula”
PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE de Heisenberg, formula el principio de incertidumbre “Es imposible conocer con exactitud y al mismo tiempo, la velocidad y posición del electrón”. Uno de los aspectos más importantes de la mecánica cuántica es que no es posible determinar simultáneamente , de un modo preciso, la posición y la cantidad de movimiento de una partícula.
Erwin Schrödinger propone una ecuación matemática que da al electrón el carácter de onda y de partícula simultáneamente, ya que incluye la masa del electrón y una expresión que puede considerarse la amplitud de la onda de dicha partícula. En cada punto del espacio existirá una probabilidad de que se encuentre el electrón, obteniéndose así lo que se denomina nube de probabilidad o densidad electrónica. En la teoría cuántica del átomo, un electrón no esta limitado a una orbita, sino que es libre para moverse en las tres dimensiones, en una nube de probabilidad que tiene una determinada forma en el espacio. En la actualidad se emplean cálculos probabilísticas para describir la posición, la velocidad y la energía de los electrones en el átomo.

El modelo atómico vigente, establece que en el átomo existen unas zonas delimitadas donde hay una mayor probabilidad de encontrar al electrón; a esta zona se le llama "orbital". Por lo tanto, según este modelo, el electrón no se circunscribe a una órbita fija, sino a una zona llamada orbital dentro de la cual existe una alta probabilidad de encontrar al electrón.
Estos orbitales se agrupan, a su vez, en distintos en subniveles y niveles de energía.


lunes, 12 de marzo de 2007

PROYECTO DE INVESTIGACION


PROYECTO CIENTIFICO


El proyecto científico a nivel de estudiantes es el esfuerzo que se realiza durante un cierto periodo de tiempo con el propósito de dar solución a un problema del entorno. En el se proponen diversas tareas que se basan en el método científico.


METODO CIENTIFICO: L as ciencias experimentales utilizan el método científico para dar una explicación clara y precisa a un fenómeno de estudio. Comprende los siguientes pasos esenciales:
1. OBSERVACION : Consiste en el estudio de un fenómeno que se produce en condiciones naturales. La observación debe ser cuidadosa, exhaustiva y exacta. A partir de la observación surge el planteamiento del problema que se va a estudiar.
2.. HIPOTESIS: Es una suposición ideada para explicar provisionalmente un determinado fenómeno o dar una respuesta provisional al problema planteado y predecir las consecuencias de la suposición.
3.. EXPERIMENTACION: Para comprobar las hipótesis se realizan los experimentos. La experimentación consiste en el estudio del fenómeno, reproducido generalmente en el laboratorio, en condiciones controladas. Todo experimento debe ser reproducible, en esta etapa es muy importante efectuar mediciones de las características observadas en el fenómeno. Los resultados de estas mediciones pueden describirse mediante tablas, gráficos y ecuaciones, de manera que puedan ser analizado con facilidad y permitan encontrar relaciones entre ellos que confirmen o no las hipótesis planteadas
4. CONCLUSION: Una hipótesis confirmada se puede transformar en una ley científica.

ETAPAS DE LA INVESTIGACION


I. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
II. MARCO TEORICO
III. METODOLOGIA
IV. ANALISIS E INTERPRETACION DE RESULTADOS


I. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA: toda investigación comienza por el planteamiento del problema resultado de la observación de ciertos hechos o fenómenos que clasifica y selecciona. El problema puede plantearse en forma de pregunta o la descripción de la situación problema. Criterios básicos para considerar un problema:
· Novedad: que no haya sido investigado.
· Posibilidad: que pueda ser indagado.
· Importancia: que tenga repercusión y de aportes.
· Factibilidad: dominio del tema, acceso de datos, economía, tiempo y voluntad del equipo.
DESCRIPCION DEL PROBLEMA: Debe enunciarse con precaución, palabras con sentido preciso y formularlo determinando su alcance.
OBJETIVOS DE LA INVESTIGACION:.Es el propósito de la investigación. Responde a la pregunta: ¿para qué?, ¿qué se busca con la investigación?. Un objetivo debe redactarse con verbos en infinitivo en forma clara y precisa, que se puedan evaluar, verificar, refutar en un momento dado. Pueden ser generales y específicos.
IMPORTANCIA DEL PROBLEMA: En forma precisa se debe indicar la trascendencia de la investigación ¿por qué se investiga?, así como los aportes que puedan ofrecer los resultados de la investigación.


II. MARCO TEORICO:
MARCO DE REFERENCIA: En el se condensara todo la información que se tiene sobre el tema a investigar, incidiendo en los conceptos básicos por medio de los cuales se relaciona el fenómeno estudiado.
También se deben considerar los antecedentes del problema, son las investigaciones que se han hecho sobre el objeto de investigación que pueden servir para ampliar o continuar su objeto de investigación.
HIPOTESIS: Son enunciados que provisionalmente responden a la pregunta o dan solución al problema de estudio. Deben redactarse en forma clara, tener capacidad de ser probadas y deben ser específicas.


III. METODOLOGIA: Especifica los procedimiento metodológicos y técnicas que se van a emplear en el acopio, clasificación e interpretación de datos
TECNICAS DE RECOLECICON DE DATOS:
· La observación directa por medio de los sentidos.
· La observación indirecta por medio de encuestas , entrevista o cuestionarios.
· La observación de un fenómeno provocado y controlado en la experimentación.
INSTRUMENTOS PARA RECOLECCION DE DATOS:
A. Investigación bibliográfica: consiste en acumular y clasificar información, se puede hacer uso de fichas bibliográficas, documentales y hemerográficas.
B. Investigación de Trabajo de Campo: se presenta una relación directa con el objeto de estudio, podemos usar fichas de campo, cámaras fotográficas, filmadoras, etc.
C Instrumentos de Experimentación: se emplea para provocar fenómenos y proceso para verificar o rechazar la hipótesis.


IV. ANALISIS E INTERPRETACION DE RESULTADOS
EL PROCESAMIENTO DE DATOS: permite organizar sistemáticamente los datos, mediante códigos, tablas , gráficos, etc.
ANALISIS E INTERPRETACION: los datos se someten a un análisis e interpretación para verificar la hipótesis.
VERFICACION DE LA HIPOTESIS: compara lo afirmado en la hipótesis con el análisis de los datos.
CONCLUSIONES: Resultado finales de la investigación que da respuesta al problema planteado. Deben proporciona ideas precisas y concretas de todo el estudio realizado.
SUGERENCIAS Y RECOMENDACIONES: Para alguien que pueda continuar o complementar la investigación.
INFORME FINAL. Comunicar y socializar los resultados de la investigación.

TODO LO QUE NOS RODEA ES MATERIA


INTRODUCCION A LA QUIMICA

I. PRINCIPALES TERMINOS QUÍMICOS
1. QUIMICA : Es una ciencia que estudia la materia, , su composición, su estructura, propiedades, yus transformaciones.
2. MATERIA: es todo aquello que constituye el universo, tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.
3. MATERIA CONDENSADA (Según Einstenn) sustancia o cuerpo físico que posee dos características imprescindibles: masa y volumen. Ejemplo: La Luna, el azúcar, el lapicero, el aire.
4. MATERIA DISIPADA: O simplemente energía como la luz, rayos X, calor etc.
5. MASA (m): Es la cantidad de materia que posee un cuerpo .Se mide en kg en el SI.
6. ENERGIA (E) : Es una forma o cualidad intangible de materia capaz de producir trabajo. Se mide en Joule (J) en el SI
7. MASA Y ENERGIA: Einsten en su obra Teoría Especial de la relatividad plantea que la masa y la energía son dos formas de materia que se relacionan por: E = mc2
8. FENÓMENO FISICO: No se produce ningún cambio en la estructura de la materia, solo cambia su aspecto físico: la evaporación del agua, la división de un cuerpo etc.
9. FENÓMENO QUÍMICO: Se altera la estructura intima de la materia, no es reversible, el quemar un papel , la oxidación del hierro, etc.
10. ALOTROPIA: Se presenta cuando un elemento químico existe de dos o más formas moleculares o cristalinas, debido a ello sus propiedades son diferentes.
Solo algunos elementos posee alotropía como: C, O, P, S, Se, As, Sb, Bi, Fe, Sn
Ejemplos: Oxígeno (O2 oxígeno, O3 ozono) , Fósforo( P4 fósforo blanco, Px fósforo rojo, Carbono (diamante y grafito ), Azufre (azufre rómbico, azufre monoclínico), .

II. CLASIFICACION DE LA MATERIA:
Sustancia Pura: es todo cuerpo material homogéneo con composición química definida y con propiedades especificas constantes. Pueden ser:

  • Sustancia simples o elementos: están formadas por átomos de un mismo elemento. Ejemplo: Hidrógeno
  • Sustancia compuestas o compuestos: constituidas por átomos de elementos diferentes. Ejemplo: Agua, la acetona etc. Los compuestos pueden ser inorgánicos y orgánicos.

¿Qué pasa cuando mezclamos agua y aceite?…fundamenta tu respuestaMezcla :Materia formada por la unión física de dos o más sustancias que no reaccionan químicamente, sus componentes se unen en cualquier proporción, conservan sus propiedades, se pueden separar por procedimientos físicos como : tamizado, levigación, filtración, destilación, decantación, cristalización, centrifugación. Las mezclan pueden ser:


a. Homogéneas: físicamente todo su masa es uniforme, se observa una sola fase como las bebidas gaseosas, el acero etc
b. Heterogéneas: se distinguen los componentes a simple vista: emulsión: agua y aceite, suspensiones: agua turbia, jarabe; los coloides: leche, mayonesa, sangre, clara de huevo, queso.



A. Combinación: Unión de dos o mas sustancia en cantidades definidas que pierden sus propiedades y dan origen a nuevas sustancias o compuestos químicos. Alas combinaciones también se les llama reacciones químicas.

III. PROPIEDADES DE LA MATERIA:
Una sustancia se identifica y se distingue de otra por medio de sus propiedades o cualidades físicas y químicas, así podemos diferenciar el agua del alcohol, el hierro del oro etc. En forma general sabemos que el agua es insípida, hierve a 100ºC, el alcohol tiene un olor característico, es inflamable, hierve a 78ªC. El hierro es de color blanco plateado, se oxida, es magnético, el oro es de color dorado y no se oxida.


Las propiedades de la materia se clasifican en: Generales y Específicas.


1. Propiedades generales: Son las propiedades que presentan todo cuerpo físico sin excepción, y son: masa, volumen, impenetrabilidad, divisibilidad, porosidad, peso.
2. Propiedades específicas: Son las propiedades que presentan sólo algunos cuerpos, permitiendo diferenciar una sustancia de otra, como ser: densidad, punto de ebullición, punto de fusión, dureza, tenacidad, ductibilidad, maleabilidad, acidez. A su vez las propiedades especificas pueden ser Físicas o Químicas :


a. Propiedades Físicas: Son aquellas propiedades que impresionan nuestros sentidos sin alterar su composición y estructura: color, olor, dureza, sabor, estado físico, punto de ebullición, punto de fusión.
b. Propiedades Químicas: Son aquellas propiedades que se manifiestan al alterar su composición y estructura interna o molecular cuando interactúan con otra sustancias o se someten a diferentes condiciones. Ejemplo: La inflamabilidad es una propiedad química.




La materia también se puede clasificar en:
3. Propiedades extensivas, dependen de masa y volumen (extensión, inercia, peso, calor ganado o perdido etc..
4. Propiedades intensivas, no varían con la cantidad de masa o volumen ( punto de fusión, punto de ebullición, dureza, tenacidad, maleabilidad, elasticidad, peso especifico, ductibilidad, densidad)




IV. DIVISIÓN DE LA MATERIA
Los cuerpos es decir la materia concentrada, se puede dividir sistemáticamente mediante métodos mecánicos(MM), métodos físicos (MF), métodos químicos (MQ) bombardeo nuclear (BN) en:
Cuerpo Partícula Molécula Átomo Partículas subatómicas


MM MF MQ BN

Las partículas mantienen todas las propiedades (físicas y químicas) del cuerpo, las moléculas solo las propiedades químicas, y los átomos ya no mantienen las propiedades del cuerpo y representan la mínima expresión de una sustancia simple o elemento.

V. ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA.
La materia está compuesta por átomos, o grupos de átomos denominados moléculas. La disposición de las partículas en un material depende del estado físico de la sustancia
Las tres formas que puede tomar la materia son : sólido, líquido o gas. El plasma, un conjunto de partículas gaseosas eléctricamente cargadas, con cantidades aproximadamente iguales de iones positivos y negativos, se considera a veces un cuarto estado de la materia



VI. SISTEMA QUIMICO
Un sistema químico consiste en cualquier combinación de componentes químicos que es objeto de estudio y/o análisis con fines específicos. Los sistemas pueden ser abierto, cerrados y cerrado –aislado.
Partes de un sistema químico:
1. Fase: Es toda materia o masa homogénea del sistema que estamos estudiando , por lo tanto las sustancias puras y mezclas homogéneas, cada una constituye una sola fase. La interfase es el medio que separa dos fases(puede ser monofásico, difásico, trifásico etc.)
2. Componentes, son las diferentes sustancias que están presentes el sistema(pueden ser unitario, binario, terciario)
3. Los constituyentes son los diferentes elementos que forman las diferentes sustancias que dan lugar a un sistema químico.




Ejemplo: Mezcla de agua y cubitos de hielo
Fases: 2 (difásico), H20 líquida y H20 sólida;
Componentes: 1(unitario) H20 ;
Constituyentes: 2, Hidrógeno y Oxígeno





Una disolución de sal en agua, por ejemplo, es un sistema químico en el que los componentes son la sal y el agua. Los componentes químicos de un sistema pueden presentarse en sus fases sólida, líquida o gaseosa. La regla de las fases es aplicable únicamente a los sistemas denominados heterogéneos, en los que dos o más fases físicamente diferentes se encuentran en equilibrio. Un sistema no puede contener más de una fase gaseosa, pero sí puede tener varias fases líquidas y sólidas. Una aleación de cobre y níquel, por ejemplo, contiene dos fases sólidas; una mezcla de tetracloruro de carbono y agua tiene dos fases líquidas.

ANALIZA LOS SIGUIENTES SISTEMAS QUÍMICOS Y SELECCIONA LA ALTERNATIVA CORRECTA
1. Una mezcla de agua y alcohol es un sistema:
a) monofásico b) difásico c) trifásico d) Tetrafásico
2. Al mezclar las siguientes sustancias agua, alcohol y aceite. ¿Cuántas fases presenta el sistema formado?
Una fase
Dos fases
Tres fases
Monofásico y binario
3. ¿Cuántas fases, componentes y constituyentes existen en un sistema cerrado, formado por agua liquida, hielo(agua sólida) y vapor de agua
a)3,1,2 b) 3,2,1 c) 1,2,3 d) 2,1,2
4. ¿Cuántas fases, componentes y constituyentes existen en un sistema formado por agua, mercurio y alcohol
a) 3,1,2 b) 2,3,4 c) 2,2,4 d)2,3,3 e)3,4,2

PRACTICA DIRIGIDA
1) Indique la materia que no posee masa.
a) Lápiz
b) Aire
c) Calor
d) Agua
2) Es una sustancia compuesta a
a) Oxigeno
b) Grafito
c) Leche de Magnesia
d) Plata
3) Es una sustancia química pura
a) Oro de 24 kilates
b) Oro de 18 kilates
c) Agua oxigenada
d) Agua potable
e) Lejia
4) ¿Cuál no es un fenómeno químico?
a) Respiración
b) Oxidación del Fierro
c) Fermentación de la glucosa
d) Crecimiento de una planta
e) Disolución de agua en azúcar
5) Al paso de un sólido a estado gaseoso y de un gas a estado liquido se le denomina respectivamente
a) Vaporización, licuación.
b) Solidificación, condensación
c) Fusión, licuación
d) Sublimación, fusión
e) Sublimación, licuación
6) El concepto que define mejor lo que es una sustancia química es:
a) Materia formada por una sola clase de átomos
b) Materia homogénea con composición variable
c) Toda materia que puede ser homogénea o heterogénea.
d) Materia homogénea de una composición definida y por lo tanto con propiedades especificas definidas y constantes.
7) Señale verdadero o falso según corresponda para las siguientes afirmaciones.
a) Una sustancia química tiene composición constante
b) Todo compuesto es una sustancia química pura
c) El agua potable es un compuesto
d) El O2, Cl2, F2, Br2 y Cu son sustancias simples.
8) ¿Cuál no es una propiedad intensiva de la materia
a) Temperatura de ebullición
b) Densidad
c) Temperatura de fusión
d) Calor ganado o perdido
e) Dureza
9) Cual no es un fenómeno físico
a) Sublimación de la naftalina
b) Separación del NaCl del agua de mar
c) Fundición del hierro
d) Oscurecimiento de la plata en presencia de O2
e) Ruptura de un vaso de vidrio
10) Propiedad de la materia por la cual las partículas, moléculas y átomos están separados por espacios vacíos, es:
a) Indestructibilidad
b) Maleabilidad
c) Porosidad
d) Extensión
e) Impenetrabilidad.

11) Dadas las propiedades de la materia ¿cuántas son intensivas (I) y cuantas extensivas(e)?
( ) Inercia ( ) color ( ) peso ( ) densidad ( ) ductibilidad ( ) calor ganado ( ) olor
a) 3-4 b) 4-3 c) 5-2 d) 2-5
12) De las siguientes proposiciones; son correctas:
I. La dureza es la resistencia de un sólido a ser rayado.
II. La inercia es una propiedad extensiva de la materia
III. Triturando una molécula de agua es posible obtener átomo de hidróeno y oxíeno.
a) solo I b) solo II c) solo III d) I y II
13) Marque la proposición incorrecta:
a) La evaporación es un fenómeno de superficie
b) La ebullición se da a cualquier temperatura
c) El oro es más dúctil que el hierro
d) La dureza es un propiedad especifica de la materia.
14) ¿Cuántas mezclas se tienen en la siguiente relación?
( ) aire ( ) bronce ( )latón ( ) mercurio
( ) amalgama ( ) ácido clórico ( ) petróleo
( ) ácido muriático ( ) agua oxigenada
( )peroxido de hidrogeno
a) 1 b) 3 c) 5 d) 7
15) Señala la preposición incorrecta
a) La materia tiene masa
b) El cuerpo es una porción limitada de materia
c) La densidad es una propiedad extensiva
d) Masa y Peso son conceptos diferente
e) Todas son correctas.
16) Indicar el numero de proposiciones verdaderas
i) El aire presenta una fase homogénea
ii) El peso es una propiedad extensiva
iii) Todo compuesto químico es una materia homogénea
iv) La energía cinética de las moléculas en un líquido es mayor que en los gases
a)1 b) 2 c)3 d)4
17) ¿Cuál de los siguiente fenómenos representa un cambio químico?
a) La fusión del hielo en agua liquida
b) La sublimación del yodo
c) La disolución de azúcar en agua
d) La oxidación del hierro
e) El escape de gas en un balón
18) ¿Qué proceso se produce en la formación del anhídrido carbónico(CO2 gaseoso) a partir del hielo seco (CO2 sólido)?
a) Fusión
b) Evaporación
c) Sublimación
d) Congelación
e) Licuación
19) Señalar V o F según corresponda
a) El estado plasmático es el más abundante en el universo ( )
b) A los líquidos y sólidos se les llama estados condensados ( )
c) Se llaman fluidos a los liquidaos y gases ( )
d) Los líquidos y sólidos son prácticamente incomprensibles. ( )
20) Generalmente la unidad más pequeña posible de un compuesto es .......... y la de un elemento es:
a) Una molécula – protón
b) Una molécula- un átomo
c) Un átomo – una molécula
d) Un mol--un átomo
e) Especie química – un electrón
21) ¿Qué y cuantas sustancias presenta alotropía?
( ) Calcio ( ) Fósforo ( ) Hierro
( ) Potasio ( ) Cobre ( ) Oxígeno
a) 1 b) 2 c) 3 d) 4
22) Señalar la afirmación incorrecta
a) El oxigeno presenta dos forma alotrópicas
b) El diamante es una forma alotrópica cristalina del carbono
c) El grafito es un sólido negro, blando y buen conductor eléctrico
d) Combinación química es sinónimo de mezcla.
e) Un liquido X es miscible con un liquido Y, entonces la mezcla de estos líquidos forman una sola fase.
23) ¿Cuál de los procesos son exotérmicos(reacción que libera calor o energía) y endotérmicos (requieren de calor o energía para que se produzca la transformación o reacción)
a) Preparación de paletas:……………………..
b) Combustión de la gasolina............................
c) Deshielo de los Iceberg...................................
d) Condensación del vapor de agua....................
e) Fundir un soldadito de plomo…………………….
f) La solidificación de la cera(vela).....................
24) Indicar si las muestras indicadas son elementos, Compuesto, Mezcla homogénea, o Mezcla heterogénea, e indica los componentes de dicha materia:
a) Azúcar:.............................................................
b) Bebida gaseosa:..............................................
c) Concreto:........................................................
d) Vino:...............................................................
e) Oro de 24 kilates:.........................................
f) Diamante:........................................................
g) Bronce:............................................................

Algunas mezclas y sustancias de uso cotidiano:
1. Hielo seco o dióxido de carbono sólido (CO2)
2. Cal viva u oxido de calcio (CaO)
3. Cal apagada o hidróxido de Calcio Ca(OH) 2
4. Oro de 24 kilates: 100% puro
5. Aire. Mezcla homogénea de O2, N2, CO2 principalmente.
6. Oro de 18 kilates: Mezcla de Au, Ag, Cu, Zn
7. Latón: Mezcla, Aleación de Cu Zn
8. Bronce: Aleación de Cu y Sn
9. Acero: Aleación de Fe y C
10. Lejía: Solución de hipoclorito de sodio: H2O y NaClO
11. Acido Muriático: mezcla de 30% de HCl y 70% de H2O
12. Amalgama: mezcla formada por mercurio y un metal.
13. Peróxido de hidrógeno: Sustancia H2O2
14. Agua oxigenada: mezcla de 3% de H2O2 y 97% H2O
15. Bicarbonato de sodio o polvo de hornear NaHCO3
16. Petróleo Crudo: Mezcla de Hidrocarburos de C 1– C40
17. Gasolina: mezcla de octano , heptano y antidetonantes
18. Agua potable: mezcla de H20, Cl y otros
19. Agua dura: mezcla de H2O, iones Ca+2 y Mg+2
20. Pólvora: mezcla de C, S, KNO3
21. Leche de Magnesia: sustancia utilizada como antiácido Mg(OH) 2
22. Gas de cocina: propano C3H8

Prof. Rella Vargas